模块测试卷一-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修第二册【创新思维】同步AB卷（鲁科版）

模块测试卷一 测试时间:９０分钟　满分:１００分 题　号 一 二 三 １９ ２０ ２１ ２２ ２３ 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共４２分) 一、选择题:本题共１２小题,每小题２分,共２４分.每小题只有一个选项符合题意. １．化学科学需要借助化学专用语言来描述.下列化学用语的书写正确的是 (　　) A．基态 Mg原子的核外电子排布式:↑↓ １s 　↑↓ ２s 　↑↓↑↓↑↓↑↓ ２p 　↑↑ ３s B．过氧化氢的电子式:H＋ [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－H＋ C．As原子的简化电子排布式:[Ar]４s２４p３ D．原子核内有１０个中子的氧原子:１８８O ２．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F２ 和 HF分子中共价键的描述正确的是 (　　) A．两者都为sＧsσ键 B．两者都为pＧpσ键 C．前者为pＧpσ键,后者为sＧpσ键 D．前者为sＧsσ键,后者为sＧpσ键 ３．以下性质的比较正确的是 (　　) A．第一电子亲和能:B＜C＜O＜F B．电负性:F＞N＞O＞C C．第一电离能:Na＜Mg＜Al＜Si D．微粒半径:Li＋ ＜O２－ ＜F－ ＜Na＋ ４．下列晶体中,其中任何１个原子都被相邻４个相同原子包围,以共价键形式结合形成正四面体,并向空间伸展成 网状结构的是 (　　) A．四氯化碳 B．石墨 C．硅晶体 D．水晶 ５．下列叙述不正确的是 (　　) A．甲苯中碳原子的杂化类型为sp２、sp３ B．甲苯中所含的大π键可表示为Π６６ C．甲苯中所含的共价键均为极性键 D．甲苯中所有碳原子共平面 ６．下列关于晶体的说法正确的是 (　　) A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 B．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ７．某物质的实验式为PtCl４􀅰２NH３,其水溶液不导电.加入 AgNO３ 溶液也不产生沉淀,用强碱处理并没有 NH３ 放出,则关于此化合物的说法正确的是 (　　) A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为６ B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－ 和 NH３ 均与Pt４＋ 形成配位键 D．该配合物的配体只有 NH３ ８．下列各组原子中,彼此的化学性质一定相似的是 (　　) A．２p轨道上只有一个空轨道的X原子与３p轨道上只有一个空轨道的 Y原子 B．原子核外 M 层上仅有两个电子的X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子 C．３p轨道上有两个未成对电子的X原子与４p轨道上有两个未成对电子的 Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ９．下列说法不正确的是 (　　) A．N２O与CO２、CCl３F与CCl２F２ 互为等电子体 B．CCl２F２ 无同分异构体,说明碳原子采用sp３ 杂化 C．H２CO３ 与 H３PO４ 的非羟基氧原子数均为１,二者的酸性强度非常相近 D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为２∶１,电子总数为３０的化合物,是离子化合物 １０．下列有关共价晶体的叙述不正确的是 (　　) A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正 四面体 B．含１molC的金刚石中C—C键的数目是２NA,１molSiO２晶体中Si—O键的数目是４NA C．水晶和干冰在熔化时,晶体中的共价键都会断裂 D．SiO２ 晶体是共价晶体,所以晶体中不存在分子,SiO２ 不是它的分子式 ３１ １１．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为 (　　) A．A２B B．AB C．AB２ D．A３B １２．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点: NaCl AlCl３ SiCl４ 熔点/℃ ８０１ １９０ －７０ 沸点/℃ １４１３ １８０ ５７．５７ 有关表中所列三种氯化物的性质,以下叙述正确的是 (　　) ①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合 ④氯化铝晶体属于离子晶体 A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④ 二、选择题:本题共６小题,每小题３分,共１８分.每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得３分,选对但不 全的得１分,有选错的得０分. １３．下列各项叙述正确的是 (　　) A．镁原子由１s２２s２２p６３s２→１s２２s２２p６３p２ 时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B．价电子排布为５s２５p１ 的元素位于第５周期ⅠA族,是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D．２４Cr原子的电子排布式是１s２２s２２p６３s２３p６３d４４s２ １４．CH＋３ 、—CH３、CH－３ 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是 (　　) A．它们互为等电子体,碳原子均采取sp２ 杂化 B．C