2.1.1 原子结构与元素周期律-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

2.1.1 原子结构与元素周期律 A组 1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kuit WU Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是(　　) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 2．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是(　　) A．金刚石与碳纳米管互为同分异构体 B. N5与N2互为同素异形体 C. 14C的质子数为14 D. C原子半径比N原子半径小 3．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A．136 B．50 C．86 D．222 4．近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中正确的是(　　) A．C60是一种新型化合物 B．C60和石墨都是碳的同分异构体 C．C60在纯氧气中充分燃烧只生成唯一产物CO2 D．C60的摩尔质量为720 5．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A.Li、Be、B 最外层电子数依次升高 B.P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D.CH4、NH3、H2O、HF 热稳定性依次增强 6．已知某元素R的最高价氧化物为R2O5，则其气态氢化物为（ ） A.HR B.H2R C.RH3 RH4 7．下列各元素原子半径依次增大的是（ ） A.Na、O、F B.C、Si、P C.Na、Mg、Al D.P、Si、Al 8．（双选）元素R的原子，其L层电子数为核外电子总数的一半，则R可能是（ ） A.硫 B.铍 C.碳 D.硅 9．下列这些粒子： O2-、S2-、Cl-、Al3＋、F-、Na＋、Mg2＋、Ca2＋、K＋ （1）与氖原子电子排布相同的粒子有______________。 （2）与氩原子电子排布相同的粒子有_________________。 10．由和两种原子组成重水（D2O），10g重水中的中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A.NA B.2NA C.5NA D.10NA 11．有下列粒子：①CH4，②H3O+，③C2H2，④CO，⑤NH4+，⑥H2O，其中原子核数和电子数均相同的是（ ） A.①⑤ B.②③ C.②⑥ D.③④ 12．根据元素周期表回答下列问题： （1）金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是________（不包括放射性元素） （2）第2周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是________，非金属性最强的元素是______ （3）ⅦA族中，原子半径最大的元素是________，非金属性最弱的元素是________ （4）铷、铁、锗三种元素中，适合作半导体材料的是________ 13．已知溴原子的原子结构示意图为。 （1）溴元素的原子序数为________ （2）溴元素的原子在反应中易______（填“得”或“失”）_____个电子，表现出______性 （3）溴元素的最高化合价为_______，最低负化合价为_______ （4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(填“强”或“弱”) （5）写出氯元素、溴元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们的酸性强弱 B组 14．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H5Cl6]－。该反应看起来很陌生，但反应类型可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是(　　) A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．NH3＋HCl=NH4Cl C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．H2O＋CH3COOH=H3O＋＋CH3COO－ 15.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。已知：①在BGO中锗处于最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这