山西省太原市第五中学2020-2021学年高二下学期4月阶段性检测化学试题

太原五中2020—2021学年度第二学期月考 高 二 化 学（理） （2021.4） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（共50分） 一．选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上） 1．关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是 A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小无关 2．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 3．下列过程克服了分子间作用力的是 A．食盐熔化 B．NH4C1受热分解 C．碘升华 D．氢氧化钠溶于水 4．下列有关光谱的说法中不正确的是 A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D．电子由低能级跃迁到高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 5．下列有关描述正确的是 A．熔点： F2>Cl2>Br2>I2 B．无机含氧酸的酸性：H2SO3 ＜H2SO4 ＜ HClO4 C．CS2和NO2互为等电子体 D．基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2 6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据判断不正确的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子 C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．四种元素中原子半径最大的为Z B．X和W的氧化物都可以与NaOH溶液反应 C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同 D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料 9．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是 ①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④价电子有3个电子的原子 A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 10．下列说法中正确的是 A．[Cu(NH3)4]2+和CH4的空间构型都是正四面体形 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D．H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 11．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．电负性：Y>Z C．R的氧化物对应的水化物均为强酸 D．W2Z2与X2R均含有共价键 12．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．该分子属于极性分子 B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 C．该分子中所有C原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与π键数目之比为15:4 13．下列说法中不正确的是 A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．KF是离子化合物，HF为共价化合物 C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 D．CO2、SO2都是极性分子 14．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述不正确的是 A． b的简单