6.2化学反应中的热 课时作业【新教材】2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修第二册

6.2化学反应中的热 1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是( 　) A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气 C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气 D．利用铁等金属与酸反应产生氢气 2．关于下列图示说法正确的是(　　) A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应 B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关 C．该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律 3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(　　) A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 4.(双选)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是(　　) A．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量 5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 6．下列对热化学方程式eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)===HI(g)　ΔH＝－9 kJ·mol－1的叙述中，正确的是(　　) A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收9 kJ热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9 kJ的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体放出18 kJ的热量 D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应吸收18 kJ的热量 7．已知：101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为5 518 kJ，强酸与强碱在稀溶液中