6.3.1化学能转化为电能 课时作业【新教材】2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修第二册

6.3.1化学能转化为电能 1．下列关于原电池的叙述，正确的是(　　) A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 2．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是(　　) 实验记录 ①Cu为正极，Zn为负极； ②Zn质量减少，Cu质量增加； ③SOeq \o\al(2－,4)向Cu极移动； ④电子流向：由Zn经导线流入Cu片； ⑤Zn电极发生还原反应； ⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。 A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥ 3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是(　　) A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 4．如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(　) A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大 C．溶液中的SOeq \o\al(2－,4)浓度增大 D．溶液的密度增大 5．如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　) A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 6．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　) 7．(双选)下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是(　　) A．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 B．铁表面的反应为Fe－2e－===Fe2＋ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．食盐水中有气泡逸出 8．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　) A．若将图甲装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生 B．图乙装置中SOeq \o\al(2－,4)向Cu片移动 C．若将图乙中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D．图乙与图丙中正极生成物的质量比为132时，Zn片减轻的质量相等 9．某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制作一个一次性“热敷袋”，制作过程如下：①称取15 g小颗粒状活性炭，40 g还原铁粉，5 g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15 mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉小塑料袋5～8 min，能感觉温度明显上升。回答下列问题： (1)该“热敷袋”利用了 原理。 (2)使用时将大塑料袋袋口打开的原因是让氧气进入参与反应，写出其电极反应式： ；炭粉的作用是 。 (3)将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量红棕色粉末生成，该物质主要成分是 ，写出生成该物质的化学反应方程式： ① ； ② 。 10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是 ，发生 反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是 。 (2)正极上出现的现象是 。 (3)若导线上转移电子1 mol，则生成银 g。 11．图甲是铜锌原电池示意图。图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(　 　) ①c(Zn2＋)　②c(H＋)　③c(SOeq \o\al(2－,4))　④锌棒的质量 ⑤铜棒的质量　⑥溶液的质量 A．①⑥　　　B．②④ C．③⑤　　　D．⑥ 12．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象： ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成； ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中的快； ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏