3.3.1 共价键的形成-2020～2021学年高二化学下学期教学同步辅导（苏教版 物质结构与性质）

第三单元 共价键 原子晶体 3.3.1 共价键的形成 【学习目标】 1.认识共价键的本质和特性。 2.了解共价键的饱和性和方向性 3.能用电子式表示共价键的形成过程。 【核心知识点】 共价键的本质和特征。 【基础知识梳理】 一、共价键的形成 1.共价键的形成： 吸引电子能力________原子之间通过_________________形成共价键。 2.共价键的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生_______，______________的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的_______________，体系的能量___________。 二、共价键的特征 1.方向性 两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着_____________________形成共价键，原子轨道重叠越多，共价键越__________。 2.饱和性 成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，每个原子形成共价键的_________是一定的。 【核心知识巩固】 共价键特征和类型 1.共价键的形成条件 （1）吸引电子能力相近的原子（电负性差值小于1.7）之间通过共用电子对形成共价键。 （2）自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对，使体系能量降低，形成稳定的共价键 （3）共用电子对归两个原子共有，两原子核间的电子密度增加。 2.共价键的特征 （1）饱和性：成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共用电子对，所以在共价分子中，每个原子形成的共价键的数目是一定的，所以共价键具有饱和性。 （2）方向性：除s轨道是球形对称外，其他的原子轨道在空间都具有一定的伸展方向。在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率越大，体系能量越低，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 【课堂检测】 1.下列元素之间易形成共价键的是__________ ①Na和Br ②C和H ③Ca和Cl ④N和N 2.下列关于共价键的说法正确的是（ ） A.只有非金属原子之间才能形成共价键 B.只要空间允许，一个原子能与另一个原子形成多个共价键 C.形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿着电子各个方向重叠 D.共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对 3.下列物质形成共价键时，每个原子的外围电子数都是8个的是__________ ①H2S ②NCl3 ③PCl5 ④BeCl2 ⑤CO2 【巩固练习】 1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（ ） A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性 C. 共价键原子的大小 D. 共价键的稳定性 2.共价键具有饱和性和方向性。下列有关共价键的特征的叙述中，不正确的是（　 ） A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B. 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的 C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 D. 共价键的方向性决定了分子的立体构型 3.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（　　） A. 78 B. 79 C. 80 D. 81 4.CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是（　　） A. OCS中S的化合价为价 B. 羰基硫分解时，CO是氧化产物 C. 每有1mol OCS分解，能生成 D. OCS中含有共价键，属于非电解质 参考答案： 【基础知识梳理】 一、共价键的形成 1.相近 共用电子对 2.重叠 自旋方向相反 电子概率密度增加 降低 二、共价键的特征 1.电子出现机会最大的方向重叠成键 牢固 2.数目 【课堂检测】 1.②④ 2.D 3.②⑤ 【巩固练习】 1.B 2.C 3.B 4.D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $