3.1.1 金属键和金属的特性-2020～2021学年高二化学下学期教学同步辅导（苏教版 物质结构与性质）

专题3 微粒间作用力与物质性质 第一单元 金属键 金属晶体 3.1.1 金属键和金属的特性 【学习目标】 1.了解金属键的概念。 2.认识金属键与金属物理性质的辩证关系，了解金属晶体物理性质的共性。 3.能正确分析金属键的强弱。 【核心知识点】 1.金属键与金属物理性质的关系。 2.金属键的强弱。 【基础知识梳理】 一、金属键 1.金属键的概念 金属原子失去_______________形成的_________与__________之间的强烈的相互作用。 2.金属键的形成 金属原子失去_________________形成的________与“脱落”下的自由电子相互作用。 二、金属的特性 1.导电性 在外电场作用下，自由电子将会发生_________，形成电流。 温度升高，金属的导电性__________。 2.导热性 金属受热时， _________与____________碰撞频率增加，___________把能量传给___________，从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域。 3.延展性 金属键没有______性，在外力作用下，金属原子间发生相对滑动时，各层金属原子间仍然保持_______的作用，不会断裂。 三、金属键的强弱 1.原子化热 金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。 金属的原子化热是指________金属固体完全气化成相互远离的气态原子时______的热量。 2.金属键的强弱 金属键的强弱与金属的____________、单位体积内____________有关。 一般说来，金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属键越强。 3.金属键的强弱与金属的物理性质的关系 金属键越强，金属晶体的硬度__________，熔、沸点________。 【核心知识巩固】 金属键与金属的特性 （1）成键微粒：金属阳离子和自由电子。 （2）存在：在金属单质和合金中都存在金属键。 （3）本质和特点： 金属键的本质是一种电性作用，即金属阳离子和自由电子之间的静电作用。金属键的特征是没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个晶体内运动，属于整块金属。 （4）影响因素： 金属的原子半径和单位体积内自由电子数目的多少及金属阳离子所带电荷的多少。 ①金属键的强弱差别较大。如钠、钾的熔、沸点低存在的金属键较弱；铬的硬度大，熔、沸点高，存在的金属键较强。 ②同主族元素，随着核电荷数的增大，金属原子的半径增大，金属键减弱；同周期元素，随着核电荷数的增大，金属原子半径减小，金属键增强，熔、沸点升高。 （5）金属键与金属的性质： 金属的延展性、导电性、导热性、熔沸点等均与金属键有关。金属键越强，金属的熔沸点越高。 【课堂检测】 1．下列关于金属单质的叙述正确的是(　　) A．常温下，金属单质都以固体形式存在 B．金属键在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔、沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 2．关于金属键的叙述错误的是(　　) A．金属键没有方向性和饱和性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 3．下面有关金属的叙述正确的是(　　) A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的导电性随温度的升高而降低 4．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是(　　) A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al 参考答案： 【基础知识梳理】 一、金属键 1.部分或全部外围电子 金属离子 自由电子 2. 部分或全部外围电子 金属离子 二、金属的特性 1.定向移动 减弱 2.自由电子 金属离子（或金属原子） 自由电子 金属离子（或金属离子） 3.方向 金属键 三、金属键的强弱 1.1mol 吸收 2.原子半径 自由电子数目 3.越大 越高 【课堂检测】 1.B 2.B 2.D 4.C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 $