第二节 醛-2020-2021学年高二化学必做提升讲义（人教版选修5）

第二节　醛 【学习目标】 1.掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途； 2.了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同； 3.利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。 一 醛的结构、通式和性质 1. 醛的组成和结构。 （1）醛是由烃基（或H）与醛基（）相连而构成的化合物。 醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH，且醛基一定位于主链末端。 （2）醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。 2.醛的分子通式。 一元醛的通式为R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式为CnH2n+1—CHO（或CnH2nO）。分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。 3.醛的物理性质。 醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。 课堂练01 1.醛的组成与结构 (1)结构：醛是由—CHO与烃基相连而构成的化合物。 (2)官能团：—CHO或 。 (3)饱和一元醛通式CnH2n＋1CHO或CnH2nO。 4.醛的化学性质。 醛类的化学性质主要由醛基（—CHO）来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。 （1）加成反应。 醛基上的C＝O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br2加成，这一点与C＝C键的加成不同。其加成通式为： 醛的催化加氢反应也是它的还原反应； 在有机合成中可利用该反应增长碳链； （2）氧化反应。 ①易燃烧 2CH3CHO+5O24CO2+4H2O ②催化氧化 2CH3CHO+O22CH3COOH ③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 该反应生成了砖红色的Cu2O沉淀，也可用来检验醛基。 特别强调：醛基的检验方法 银镜反应。 醛类具有较强的还原性，能和银氨溶液反应，被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜。 因此实验时应注意以下几点： a. 试管内壁必须光滑、洁净． b. 应使用水浴加热； c. 加热过程中不可振荡和振动试管； d．实验的银氨溶液应现配现用； e. 乙醛的用量不宜太多； f. 实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗除去。 与新制的Cu(OH)2反应 醛类可在加热条件下与新制的Cu(OH)2反应，醛被氧化为羧酸，同时Cu(OH)2被还原成砖红色的Cu2O沉淀，这是检验醛基的另一种方法。 实验时应注意以下几点： a.硫酸铜与碱反应制取Cu(OH)2时碱应过量； b.混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。 ④醛类也能被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化。 ⑤缩聚反应。 条件不同时可得到线型酚醛树脂或体型酚醛树脂。 课堂练02 1.按表中要求完成下列实验并填表： 实验操作 实验现象 实验结论 银镜反应 先生成白色沉淀，之后白色沉淀逐渐溶解 AgNO3(aq)与过量的稀氨水作用制得银氨溶液 试管内壁出现光亮的银镜 银氨溶液的主要成分Ag(NH3)2OH，是一种弱氧化剂，将乙醛氧化成乙酸，而[Ag(NH3)2]＋中的银离子被还原成单质银 与新 制的 氢氧 化铜 悬浊 液反应　 有蓝色沉淀产生 NaOH溶液与CuSO4溶液反应制得Cu(OH)2悬浊液 有红色沉淀生成 新制的Cu(OH)2 悬浊液是一种弱氧化剂，将乙醛氧化，自身被还原为Cu2O 2.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将其与H2加成，则所得产物的结构简式可能是(　　) ①(CH3CH2)2CHOH　②(CH3)3CCH2OH ③CH3CH2C(CH3)2OH　④CH3(CH2)3CH2OH A．①② B．②④ C．①④ D．③④ 答案：B 【解析】有机物C5H10O能发生银镜反应，则其分子中一定含 —CHO，将其与H2加成时—CHO—CH2OH，故只要化学式正确并含有—CH2OH的产物都是可能的。 3.下列有关醛的说法正确的是(　　) A．分子通式为CnH2nO的有机物与乙醛一定互为同系物 B．用溴水可以检验CH2===CHCHO中含有的碳碳双键 C．对甲基苯甲醛()可使酸性KMnO4溶液褪色，说明醛基具有还原性 D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类 答案：D 【解析