预测16 化学反应原理综合专题-【临门一脚】2021年高考化学三轮冲刺过关

预测16 化学反应原理综合专题 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题 简答题☆☆☆☆☆ 考向预测 ①盖斯定律、热化学方程式书写或者反应热的计算 ②化学反应速率的计算以及影响因素分析 ③化学平衡状态的特征、平衡原理的应用 ④平衡图像的分析 ⑤平衡常数的计算及其运用 ⑥原电池、电解池电极反应式或者化学方程式的书写 化学反应原理综合试题常常将化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡等知识融合在一起，多以图像或图表的形式呈现。题目围绕一个主题，由多个小题组成，各小题的考查有一定的独立性，分别考查不同的知识点，覆盖面较广，灵活性较强。考查角度主要有热化学方程式和电极反应式的书写；离子浓度的大小比较；Ksp的计算与应用；反应速率、平衡常数及转化率的计算；电化学装置的原理分析及平衡曲线的识别与绘制等。试题篇幅较长，情境、取材较新，同时联系生产、生活实际进行考查，有一定的难度，侧重考查考生的阅读能力、获取有效信息能力、知识运用能力、识图识表能力和分析归纳能力，同时考查考生科学态度与社会责任的核心素养。 1．掌握利用盖斯定律计算反应热的步骤和方法 (1)计算步骤 (2)计算方法 2．正确理解化学反应速率的影响因素 (1)“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒温恒容：充入“惰性气体”总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。 ②恒温恒压：充入“惰性气体”体积增大参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。 (2)纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧时比煤块快得多。 (3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响 方向是一致的，但影响程度不一定相同 条件改变 影响 增大反应物浓度 v正瞬间增大，v逆瞬间不变，随后也增大 增大压强 v正和v逆都增大，气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大 对无气体参加或生成的化学反应的速率无影响 反应前后气体分子数不变的反应，正、逆反应速率同等程度地增大 升高温度 v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大 使用催化剂 能同等程度地改变正、逆反应速率 3．突破化学平衡状态的判断 (1)注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热恒容、绝热恒压；二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 (2) (3)从现象上判断 4．影响化学平衡的因素 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 化学反应原理题答题“五要素” 1．(2020•新课标Ⅰ卷】硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题： (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。 (2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。 (3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示