预测15 图像、图表数据和结果的分析专题-【临门一脚】2021年高考化学三轮冲刺过关

预测15 图像、图表数据和结果的分析专题 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题☆☆☆☆☆ 简答题☆☆☆☆☆ 考向预测 ①无机物质转化过程中的图像分析 ②能量变化的图像分析 ③化学反应速率与化学平衡的图像分析 ④化学实验装置的图像分析 ①工艺流程中的图像分析及数据处理 ②综合实验中的装置图分析及数据处理 ③有机合成路线的分析 图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。数形结合的试题具有简明、直观、形象的特点，是近年来高考的热点题型。而多变量图像题还具有信息量大、可随意调控试题难度等特点，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力，因此备受命题者青睐。纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。 1．关于碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应的图像分析 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示。 图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。 反应原理：Oa段CO＋H＋===HCO，ab段HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示。 图像特点：从O点开始即产生CO2气体。 反应原理：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。 图像特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。 反应原理：Oa段CO＋H＋===HCO，ab段HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。 图像特点：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。 反应原理：Oa段H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO；ab段HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 2．铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像 操作 向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量 向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 图像 操作 向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 图像 操作 向AlCl3溶液中滴加氨水或NaAlO2溶液至过量 向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至过量 图像 操作 向混合离子(H＋、Mg2＋、Al3＋)中滴加NaOH溶液至过量 向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等) 图像 3．能量变化示意图 4．化学平衡移动与图像 5．强—弱溶液的稀释图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 (3)pH与稀释倍数的线性关系 ①HY为强酸、HX为弱酸 ②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱 ②c(ROH)＞c(MOH) ③水的电离程度：a＞b 6．分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线] 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例) 注：pKa为电离常数的负对数 δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数 δ0为H2C2O4分布系数，δ1为HC2O分布系数，δ2为C2O分布系数 随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度分析，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 7．Kw和Ksp曲线 (1)双曲线型 不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(Ksp＝9×10－6