专题05 物质结构 元素周期律-【口袋书】2021年高考化学考前回归教材必背知识手册

1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 【口袋书】2021年高考化学考前回归教材必背知识手册 专题05 物质结构 元素周期律 一、原子结构、核素 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子( X) eq blc{rc (avs4alco1(原子核blc{rc (avs4alco1(质子Z个——决定元素的种类,中子[A－Z个]f(在质子数确定后,决定原子种类)同位素)),核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质)) (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3.核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 (3)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 4．常见“10电子”“18电子”微粒 (1)“10电子”的微粒： 分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH 、H3O＋ 阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH (2)常见的“18电子”的微粒： 分子（9种）：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 阳离子（2种）：K＋、Ca2＋ 阴离子（4种）：Cl－、S2－、HS－、O 5．其他等电子数的粒子 “2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 “9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14电子”的粒子：Si、N2、CO、C 、CN－。 “16电子”的粒子：S、O2、C2H4、HCHO。 6．质子数及核外电子总数均相等的粒子 ①Na＋、NH 、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH ；④N2、CO等。 7．明确“4个同”所代表的描述对象 (1)同位素——原子，如 H、 H； (2)同素异形体——单质，如O2、O3； (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3； (4)同分异构体——有机或无机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。 三、化学键、物质构成 1、体系构建 2.化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 3.离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方原子 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 4.电子式的书写方法 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)书写方法 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：。 ②共价化合物 如HCl：＋―→ (4)书写“电子式”需要注意5个问题 ①首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 ②不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。 ③不能错误合并离子，如Na2O2的电子