小题13 元素周期表、律（根据元素周期表片段推断） ——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）

小题13 元素周期表、律（根据元素周期表片段推断） 1．原子序数与元素位置的“序数差值”规律 (1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。 ①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序数差分别是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。 (2)同主族相邻元素的“序数差值”规律。 ①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。 ②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 ④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。 2．元素金属性、非金属性强弱的实验比较法 (1)元素金属性强弱的实验比较法。 ①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 ②单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 ④若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强。 (2)元素非金属性强弱的实验比较法。 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 ④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强。 3．“四看”突破粒子半径大小比较 (1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(同主族) (2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(同周期) (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(同元素) (4)“四看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越高，离子半径越小。(同结构) 4．建立“位—构—性”关系模型 这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有： (1)原子或离子结构示意图。 (2)元素主要化合价的特征关系。 (3)原子半径的递变规律。 (4)元素周期表中短周期的特殊结构。 如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布； ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 难度：★★★☆☆ 建议用时： 20分钟 正确率 ： /15 1．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（ ） m n p q A．非金属性：m>n B．氢化物稳定性：n<p C．简单阴离子半径：p>q D．最高价氧化物对应水化物酸性：p>q 2．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 3．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 5．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 R T Q W A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C．原子半径：T > Q > R D．含 T 的盐溶液一