第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（2）-2020-2021学年九年级化学下册同步课时教师讲课稿（人教版）

课题2 酸和碱的中和反应 （第2课时） 第十单元 酸和碱 * 我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实许多物质具有酸性或碱性。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。 在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱问题即溶液的酸碱度。那么怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？ * 三、溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度常用什么来表示？它的范围是多少？ 2.如何测定酸碱度？ 阅读课本 * 中性 碱性增强 酸性增强 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。 酸性溶液的pH ＜7， 碱性溶液的pH ＞7， 中性溶液的pH ＝7。 pH越小酸性越强； pH越大碱性越强； * 测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 实验10-9 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。（即测定pH的方法） * 讨论： 1.测溶液酸碱度时，pH试纸直接伸入待测液？ 测定溶液pH时，试纸不可直接浸入待测溶液中，以免会污染待测溶液。 2.测溶液酸碱度时，pH试纸可以湿润后再进行测量？ 不能用蒸馏水润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液，可能导致测量不准确。 测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大； 测碱性溶液时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时，无影响。 * 平时我们所用的是广范pH试纸，只能测得比较粗略的整数值，要想精确测得物质的pH，需要用到pH计。 资料卡片 pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。 pH计 * 拓展 ③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸。 ②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。 有的盐溶液呈中性，如 有的盐溶液呈碱性，如 有的盐溶液呈酸性，如 Na2CO3、NaHCO3 等 硫酸氢钠(NaHSO4)等 NaCl 、NaNO3 、Na2SO4 等 注： ①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液不一定呈中性 * 酸性溶液和碱性溶液稀释过程中的pH变化情况 向酸性溶液中加水稀释 pH由小变大并接近7，但不会等于或大于7 向碱性溶液中加水稀释 pH由大变小并接近7，但不会等于或小于7 * 中和反应过程中溶液pH的变化情况 向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例） ①向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐减小。开始时pH>7 ，恰好完全反应时pH=7，酸溶液过量时pH<7。 ②b点表示两溶液恰好完全反应。 ③溶液中的溶质： a点时，酸不足，碱过量，溶质为NaCl、NaOH； b点时，酸和碱恰好完全反应，溶质为NaCl； c点时，酸过量，溶质为NaCl、HCl。 * 向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液为例） ①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐增大。开始时pH<7 ，恰好完全反应时pH=7，碱溶液过量时pH>7。 ②b点表示两溶液恰好完全反应。 ③溶液中的溶质： a点时，碱过量，溶质为NaCl、NaOH； b点时，酸和碱恰好完全反应，溶质为NaCl； c点时，碱不足，溶质为NaCl、HCl。 * 实验10-10 测定生活中一些物质的pH（可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验）。 pH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗洁精 苹果汁 白醋 * 身边一些物质的pH * 溶液酸碱性的重要意义 1.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行 * 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 * 3.监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施 正常雨水的pH ,把pH 的降水称为酸雨 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ） ≈5.6 ＜5.6 * 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况 资料卡片: 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 尿液 4.7～8.4 * 课堂小结 三、溶液酸碱度的表示方法——pH 3.了解溶液酸碱性的意义： 2.pH测定方法： 1.溶液酸碱度表示方法： * 课堂练习 1、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是（    ） A. 厕所清洁剂加水稀释,溶液pH增大 B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C. 两者混合使用能提高清洁效果 D. 厕所清洁剂可能