小题10 离子推断 ——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）

小题10 离子推断 1．常见离子检验的特征反应及现象 (1)常见阳离子的检验 (2)常见阴离子的检验 ―→ ―→ ―→ ―→加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 2．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 Na＋和K＋：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na＋；透过蓝色钴玻璃观察火焰若是紫色，则是K＋。 3.坚持“四项基本原则”突破离子推断(2题为例) (1)肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子，如2题中实验现象“产生沉淀后部分溶解”“无气体产生”“产生白色沉淀4.66 g”等。 (2)互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，确定不存在的离子，如本题确定含Cu2＋，则一定不含CO。 (3)进出性原则 在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响，如本题中加入BaCl2，则不能确定是否含Cl－。 (4)电中性原则 在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。 难度：★★★☆☆ 建议用时： 20分钟 正确率 ： /15 1．某白色固体混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．NaOH、K2CO3 B．NaOH、KAl(SO4)2∙12H2O C．K2CO3、BaCl2 D．BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O 2．某无色透明溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是 A．Na+、、、Br- B．Al3+、Na+、、Br- C．Al3+、、I-、Br- D．Al3＋、Br-、、Cu2+ 3．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、CO、SO 下列分析结果一定正确的是( ) A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4 B．乙、丙反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑ C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同 D．可利用焰色反应鉴别乙和丙 4．某固体X由、、、、中的四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下： 已知：，下列说法不正确的是( ) A．固体A可能含有和Fe B．固体X可能含有Fe和 C．气体A具有氧化性、还原性、漂白性 D．固体C是Cu 5．某白色固体混合物由NaHCO3、无水CuSO4、CaO、K2SO4中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液；②向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．NaHCO3、无水CuSO4 B．NaHCO3、CaO C．NaHCO3、K2SO4 D．K2SO4、CaO 6．某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH、K＋、Al3＋、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是( ) A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1 B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．该溶液中NH、Al3＋、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3 D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO同时完全沉淀 7．某固体混合物含有、、、、、中的几种，每种组分均为。为确定其组成，进行如下实验： 下列说法正确的是 A．蓝绿色溶液含有的金属离子