第三节（第2课时 化学反应的限度及化学反应条件的控制）-【讲练好帮手】2020-2021学年高一化学人教版必修2提升

第2课时　化学反应的限度及化学反应条件的控制 【学习目标】 1.认识可逆反应的特征。 2.通过实验认识化学反应的限度。 3.知道化学平衡的含义及其特征，会判断可逆反应的平衡状态 课堂实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 溶液颜色由无色变为褐色 有I2生成 ② 溶液分层，上层为浅绿色，下层油状液体呈紫红色 反应中有Fe2＋和I2生成 ③ 溶液变为血红色 上层清液中存有未反应的Fe3＋ 反应 特点 上述实验中反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；由实验可知，I－过量条件下，反应物Fe3＋不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度。 课堂问：在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，能否得到2 mol NH3? 答案：不能。原因是N2和H2合成氨的反应属于可逆反应，反应物转化率达不到100%。 一 化学反应限度 1.可逆反应 (1)定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)特征 ①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到平衡状态，此时各物质的量都大于零； ②在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。 2.化学平衡的建立 (1)对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中，其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题： ①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0； ②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大； ③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。 (2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图： 3.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2)化学平衡状态的特征： 4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。要注意的是，压强只影响有气体物质参与或生成的可逆反应的限度。 课堂拓展 1.当可逆反应达到平衡，反应停止了吗？ 答案：没有停止反应，只是两向速率相等，但不为零。 2.在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时能否说明该反应达到化学平衡状态？ 答案：不能，因为不能说明各组分的浓度一定不变，也不能说明该反应的正、逆反应速率相等。 3.从正反应方向建立平衡状态，正逆反应速率如何变化？ 答案：v正减小，v逆增大，平衡时v正＝v逆。 4.对于N2＋3H22NH3反应，达到平衡时，v正(N2)＝v逆(H2)，对吗？ 答案：不对，平衡时v正(N2)＝v逆(H2)。 课堂练01 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应。(　　) (2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到100%。(　　) (3)SO2和O2的反应可写为2SO2＋O22SO3。(　　) (4)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等。(　　) (5)可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应都停止。(　　) (6)若将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中充分反应，最终生成2 mol NH3。(　　) 答案： (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　) A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 答案：D 【解析】可逆反应的最大限度即化学平衡，对于可逆反应，反应不能进行到底，所以A项不正确；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B项不正确；C项不能说明正、逆反应速率相等，不正确。 3.下列关于化学反应限