专题1专题整合提升-2020-2021学年高中化学必修2【导学教程】同步辅导（苏教版）课件PPT

专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 章末整合提升 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） ［网络构建］ 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 一、元素周期表的几个规律 1．数目规律 (1)元素种类最多的是第ⅢB族(32种)。 ［专题归纳］ 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） (2)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况： ①第2、3周期(短周期)相差1； ②第4、5周期相差11； ③第6、7周期相差25。 (3)一般地说，族序数－2＝本族非金属元素的种数(ⅠA族除外) 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 2．奇偶数规律 (1)原子核外电子如果是奇数，则最外层电子数一定是奇数；原子核外电子如果是偶数，则最外层电子数一定是偶数。 (2)元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数价；原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数价。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） (3)奇偶数规律可简约为：奇序奇族奇价，偶序偶族偶价。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 3．左上右下规律 元素周期表中，过渡元素之左上下相邻的两种元素的原子序数之差等于上面元素所在周期内元素的种数；过渡元素之右上下相邻的两种元素的原子序数之差等于下面元素所在周期内的元素种数。即：第ⅠA、ⅡA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋上一周期元素的数目；第ⅢA～ⅦA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的数目。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） 4．元素周期表中位置、结构、性质的规律 (1)从元素周期表归纳电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族的元素，也可能是副族元素或零族元素(He)。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） ③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 ④某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第3周期。 ⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） (2)从元素周期表归纳元素化合价的规律 ①主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价，氧无最高正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） ②主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 ③非金属元素的正价数一般相差2。如氯元素的正化合价有：＋7价，＋5价，＋3价，＋1价，某些金属元素也符合此规律。如锡元素的正化合价有＋4价，＋2价。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） ④短周期元素化合价变化随原子序数的递增，同周期有从一个＋1价到＋7价的变化(ⅠA～ⅦA)；长周期有两个从＋1价到＋7价的变化(ⅠA～ⅦB、ⅠB～ⅦA)。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） (3)从元素周期表归纳元素形成单质的状态、形成晶体的类型 ①非金属单质最多的周期为第2周期(B、C、N2、O2、O3、F2等)，非金属单质最多的主族为ⅦA族(F2、Cl2、Br2、I2、At2)。 ②只有非金属单质而无金属单质的主族为ⅦA族。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） ③常温下呈气态的单质为：H2、O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等。 ④单质的晶体类型主要有金属晶体，分布在周期表梯形线(两区分界线)的左下方；原子晶体分布在梯形线的附近(C、Si、B等)；分子晶体分布在梯形线的右上方(N2、O2、F2、Ne等)。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜 单 化学·必修2（SJ） ［例1］设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。 专题1 微观结构与物质的多样性 菜