河南省汤阴县五一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

2019-2020第二学期期中考试高二化学试卷 考试时间：60分钟；满分：100分； 学校： 班级： 姓名： 第I卷（选择题) 1、 单选题（共16题，每题3分，共 48 分） 1．基态原子的核外电子排布的原则不包括(　　) A．能量守恒原理 B．能量最低原理 C．泡利原理 D．洪特规则 2．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。关于其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　) A．它们的键角都是180° B．它们都只有σ键 C．它们都是极性分子 D．它们的立体构型相同 3．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　) A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 4．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X元素可能为＋4价 B．X可能为非金属 C．X为第五周期元素 D．X最可能生成的阳离子为X3＋ 7．肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图： C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 12．下列叙述正确的是(　　) A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 14．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 16．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　) A．电负性：Y＞Z＞M B．离子半径：M－＞Z2－＞Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 3．下列分子既不存在s­p σ键，也不存在p­p π键的是(　　) A．HCl B．HF C．N2 D．SCl2 5．下列描述中正确的是(　　) A．CS2为V形的极性分子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 6．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 9．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是(　　) A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 13．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是(　　) A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质 C．1 mol (H2O)n中有2个氢键 D．1 mol (H2O)n中有4 mol氢键 3．某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　) A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 12．下列关于配合物的说法中不正确的是(　　) A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对 D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 7. 元素X的某价态