第4讲 物质的量浓度及其溶液的配置-2022高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）课件PPT

第一章　从实验学化学 高考总复习•化学 核心考点突破 真题对点演练 知能达标训练 第一章 从实验学化学 第一章　从实验学化学 高考总复习•化学 核心考点突破 真题对点演练 知能达标训练 第4讲　物质的量浓度及其溶液的配制 第一章　从实验学化学 高考总复习•化学 核心考点突破 真题对点演练 知能达标训练 课标解读 核心素养 1．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 3．了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 4．理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 1．宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。 2．科学探究与创新意识 能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。 第一章　从实验学化学 高考总复习•化学 核心考点突破 真题对点演练 知能达标训练 4.psd 第一章　从实验学化学 高考总复习•化学 核心考点突破 真题对点演练 知能达标训练 NaOH H2SO4 HNO3 考点一　物质的量浓度及相关计算 [知识梳理] 1．公式cB＝eq \f(nB,V溶液) (1)正确判断溶液的溶质。 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq \o(――→,\s\up17(水))____________；SO3eq \o(――→,\s\up17(水))__________；NO2eq \o(――→,\s\up17(水))__________。 第一章　从实验学化学 高考总复习•化学 核心考点突破 真题对点演练 知能达标训练 CuSO4 Na2CO3 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→____________； Na2CO3·10H2O―→____________。 第一章　从实验学化学 高考总复习•化学 核心考点突破 真题对点演练 知能达标训练 (2)准确计算溶液的体积。 c＝eq \f(n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝eq \f(m,ρ)计算。 (3)注意溶液中整体与部分的关系。 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 第一章　从实验学化学 高考总复习•化学 核心考点突破 真题对点演练 知能达标训练 2．灵活运用三种转换关系计算 (1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系。 已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数 物理量 V L ρ g·cm－3 M g·mol－1 m g w 已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中溶质的物质的量浓度c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m/M,V)＝eq \f(1 000V·ρ·w,M·V)＝eq \f(1 000ρ·w,M)。 (2)一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：w＝eq \f(S,100＋S)×100%(w—溶质质量分数、S—溶解度)。 第一章　从实验学化学 高考总复习•化学 核心考点突破 真题对点演练 知能达标训练 3．溶液稀释和混合计算 (1)溶液稀释。 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合。 ①混合前后溶质的总物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2进行粗略计算)。 ②混合前后溶质质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混。 第一章　从实验学化学 高考总复习•化学 核心考点突破 真题对点演练 知能达标训练 正确的打“√”，错误的打“×”。(NA代表阿伏加德罗常数的值)。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (4)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.