江西省赣州市潭口中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题

2020—2021学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷 考试时间：100分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。请将答案写在试卷后的方框内） 1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(　　) A. 制出第一张元素周期表 B. 提出原子学说 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 2.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是 A. B. C. D. 3.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 A. 从左到右，原子半径逐渐减小 B. 从左到右，元素原子的氧化性增强，还原性减弱 C. 从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1 D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 4.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 5.已知某离子的结构示意图为 ，下列说法中正确的是 A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 6.下列物质的电子式书写正确的是(　　) ①Ca(OH)2　H]-Ca2+H]- ②H2S　]2- ③OH-H ④Al3+　Al3+ ⑤N2 N N ⑥CO2 ⑦HClO　 ⑧Na2O2　Na+]2-Na+ A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧ 7.X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ） A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4 B. 原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z C. X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。 8.已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ） A. 原子半径：B＞A＞C＞D B. 原子序数：D＞C＞B＞A C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－ 9.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（　　） A.Cl2 溶于水 B.碘升华 C.氯化钠受热熔化 D.酒精溶于水 10.下列各组物质中化学键类型完全相同的是 A. HCl MgCl2 NH4Cl B .H2O Na2O CO2 C .CaCl2 NaOH H2O D .NH3 H2O CO2 11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 12.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料 C. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S 14.下列物质属于同位素的是( ) A．H2O和H2O2 B．11H、21H、31H C．O2与O3 D．11H2和21D2 15. 可用于治疗甲亢，有关 的说法正确的是( ) A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53 16.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（　　） A. B. C.（A-N+2）mol D. 二、填空题（本题5道小题，共52分） 17.下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空： （1）酸性