秘籍12 电解质溶液中三大平衡类试题-备战2021年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2021年高考之抢分秘籍 秘籍12 电解质溶液中三大平衡类试题 1．（2020·天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 D．在溶液中， 【答案】A 【解析】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，错误；B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，正确；C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1 mol∙L−1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1，正确；综上所述，答案为A。 2．常温下，2 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液，pH约为8。向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，正确的是(　　) A．NaHCO3溶液中， c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) B．NaHCO3溶液中，c(Na＋) >c(OH－)>c(HCO) > c(H＋) C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO水解程度增大的结果 D．滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2＋＋2HCO═══CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 【答案】D 【解析】NaHCO3溶液中，据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，A错误。常温下，1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH约为8，说明HCO的水解程度大于其电离程度，但其水解程度较小，故溶液中：c(Na＋)> c(HCO)> c(OH－) > c(H＋)，B错误。加热NaHCO3溶液，可能是HCO水解程度增大的结果，也可能是NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO的水解程度大于HCO，溶液的碱性增强，C错误。滴加饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成，Ca2＋与CO结合生成CaCO3沉淀，促使HCO的电离平衡正向移动，H＋与HCO结合生成CO2和H2O，D正确。] 三大平衡分析判断 电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋ 水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 研究 对象 弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根) 盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等) 平衡 常数 Ka＝ Kh＝ Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－) 影响 因素 升高 温度 促进电离，离子浓度增大，Ka增大 促进水解，Kh增大 Ksp可能增大，也可能减小 加水 稀释 促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不变 加入 相应 离子 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变 加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变 加入 反应 离子 加入NaOH，促进电离，Ka不变 加入盐酸，促进水解，Kh不变 加入氨水，促进溶解，Ksp不变 3．(2018·北京，11)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是(　　) A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－ B．④的pH与①不同，是由SO浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 【答案】C 【解析】①→③的过程中，pH变小