秘籍03 阿伏加德罗常数及求算-备战2021年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2021年高考之抢分秘籍 秘籍03 阿伏加德罗常数及求算 1．(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g 石墨烯和12 g金刚均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA B．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA D．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA 1．“Vm＝22.4 L·mol－1”及NA的计算 （1）非标准状况下的气体、标准状况(0 ℃，101 kPa)下的非气体均不能用Vm＝22.4 L·mol－1计算物质的量。 （2）常考物质在标准状况下的状态：H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)等均为液体；SO3为固体。 2．物质的组成与结构及NA的计算 （1）熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常见的特殊物质有氩气(Ar)、D2O、O3、P4(白磷)、Na2O2等。 （2）记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 （3）记住物质中所含化学键的数目，白磷(P4，分子结构为)、SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键等。 （4）羟基(—OH)与氢氧根离子(OH－)所含质子、电子或原子数目。 （5）一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，例如，CnH2n＋2中共价键数目为3n＋1。 3．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NA C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA 氧化还原反应及NA的计算 1．常考氧化还原反应中转移的电子数(其他物质均过量)如下表： 反应 物质 转移电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 NA 1 mol O2 2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA 1 mol Fe 3NA S＋Cu 1 mol S 2NA 1 mol Cu NA 2．其他与量、浓度有关的关系 （1）与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类； （2）浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 5．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA B．常温常压下，pH＝3的 1 L 1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为10－3NA C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量 D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 1．可逆反应及NA的计算 在“NA”应用中，高考常考