第二节（第2课时 发展中的化学电源）（强化训练）-【讲练好帮手】2020-2021学年高一化学人教版必修2提升

第2课时　发展中的化学电源（强化训练） 1.对化学电源的叙述正确的是(　　) A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高 B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位 C.化学电源均是安全、无污染的 D.化学电源即为可充电电池 答案：A 【解析】由于是化学能与电能的直接转化，节省了许多中转环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，但火力发电仍居世界耗电量的首位；化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染；有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池)，有些是不可充电的(如干电池)。 2.下列化学电池不易造成环境污染的是(　　) A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池 答案：A 3.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是(　　) A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B.碳棒取出洗净用作电极 C.把铜帽取下洗净回收利用 D.电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用 答案：D 【解析】虽然氯化铵是一种化学肥料，但电池内部还有其他有害物质，如果用作化肥，会污染土壤，进入生物链后，影响人体健康。 4.下列说法正确的是(　　) A.镍镉电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C.化学电池的反应基础是氧化还原反应 D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2 答案：C 【解析】碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。 5.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是(　　) A.干电池内发生的是氧化还原反应 B.锌为负极，碳为正极 C.工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极 D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 答案：C 【解析】　由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属活动性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出选项A、B正确；在外电路中，电子从负极流向正极，故选项C不正确；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，选项D正确。 6.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　) A.负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B.负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C.随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变 D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 答案：D 【解析】O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式；燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根，所以负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH－)将减小。 7.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　) A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C.正极发生氧化反应 D.电解液为强酸 答案：B 【解析】Zn与O2反应的电子转移情况为2Zn＋O24e－===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 8.一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是(　　) A.电池工作时，电子由a流向b B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D.正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O 答案：D 【解析】因为右侧产生CO2，说明微生物所在的电极区Cm(H2O)n失电子生成CO2，电池工作时电子由b极经外电路流向a极，A错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B错误；放电时阳离子向正极移动，C错误；放电时正极发生还原反应，D正确。 9.固体氧