第二节（第1课时　化学能转化为电能）（强化训练）-【讲练好帮手】2020-2021学年高一化学人教版必修2提升

第二节　化学能与电能 第1课时　化学能转化为电能（强化训练） 1.下列关于能量转换的认识中不正确的是(　　) A.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 B.普通干电池工作时将化学能转变为电能 C.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化 D.火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能 答案：A 【解析】A项，白炽灯工作时，电能除转化为光能外，还转化为热能。 2.下列有关能源的说法错误的是(　　) A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源 B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料 D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 答案：D 【解析】风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，A正确，D错误；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B、C正确。 3.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　) 答案：D 4.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细， C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　) A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 答案：D 【解析】A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A项A极变细，B项A极不变；C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C项A极变细，D项A极变粗。 5.观察如图所示的两个实验装置，若两个烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是(　　) A.两个装置均是原电池装置 B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片 C.经过一段时间，两个烧杯中溶液的酸性均减弱 D．因都是锌与稀硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同 答案：C　 【解析】 根据原电池的形成条件分析，甲中没有构成闭合回路，不属于原电池装置，A项错误；乙装置是原电池装置，活泼金属作负极，失去电子，电子应由锌片流向铜片，B项错误；两个装置都是锌片和稀硫酸反应生成氢气，硫酸浓度减小，溶液酸性减弱，C项正确；乙装置构成原电池，反应速率加快，故乙装置中产生气泡较快，D项错误。 6.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)(　　) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 答案：D 【解析】加入CuSO4溶液后，构成Fe­Ag原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。 7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时常加入少量硫酸铜溶液 目的是制取更多的氢气 Ⅰ对、Ⅱ对、有 B 用Mg­Al­NaOH构成原电池 Mg更活泼，作负极 Ⅰ对、Ⅱ对、无 C AlCl3是离子化合物 电解熔融的AlCl3制取金属铝 Ⅰ对、Ⅱ对、无 D 石墨常用作原电池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对、Ⅱ对、有 答案：D　 【解析】A中陈述Ⅰ用锌和足量稀硫酸制取氢气时常加入少量硫酸铜溶液，形成锌铜原电池，目的是加快反应速率，所以Ⅰ对、Ⅱ错；B中陈述Ⅰ用Mg­Al­NaOH构成原电池，由于镁不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以镁作正极，Ⅰ对、Ⅱ错、二者间无因果关系；C中陈述ⅠAlCl3是离子化合物本身就是错误的，因为它是共价化合物，所以也无法电解熔融的氯化铝，所以Ⅰ错、Ⅱ错。 8.等质量的两份锌a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是(　　) 答案：D 9.某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是(　　) A.图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64 B.图(2)中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯 C.图(1)中铜片上没有气体产生 D.图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减