2.1.2 烯烃（课件精讲）-2020-2021学年高二化学同步课件精讲+好题精练（人教版选修5）

高二化学人教版选修5 有机化学基础 第二章 烃和卤代烃 Page  第一节 脂肪烃 第2 课时 烯烃 2.通式：　 CnH2n (n2) 随碳原子数增多，碳原子质量分数 ，氢原子质量分数 。 不变 不变 环烷烃：CnH2n (n3) 单烯烃与同碳原子数的环烷烃是同分异构体 二烯烃：CnH2n-2 (n4) 最简单的二烯烃： CH2=CH—CH=CH2 二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体 思考：C4H8的同分异构体有哪些？ 一、烯烃 1.定义：指含有碳碳双键的碳氢化合物 杂化轨道理论认为，乙烯分子中的碳原子在成键时发生了sp2杂化，即碳原子的2s轨道和两个2p轨道重新组合分配，组成了三个完全相同的sp2杂化轨道，还剩余一个未参与杂化的2p轨道。 碳原子的sp2杂化过程如下： 二、烯烃 3.结构 sp2杂化特点:  a). 杂化轨道成分：1/3s轨道和2/3p轨道； b). 成键能力较sp3杂化轨道弱，但较未杂化轨道强； c). 杂化轨道呈平面三角形，夹角120° 未杂化的2p轨道垂直于这一平面。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 π键:成键原子的p轨道平行侧面重叠形成的共价键叫做π键,该成键电子称为π电子 乙烯分子中的所有原子均在一个平面上 键能(KJ/mol) 键长(pm) 乙烯分子中的碳碳双键 610 134 乙烷分子中碳碳单键 345 154 平行的P轨道，侧面重叠，形成一个π键 结构特点：　 含有碳碳双键，乙烯所有原子 共平面，键角约为 。烯烃中含有和 键，碳原子的杂化方式为 。碳原子数不同的单烯烃之间关系是 。 能 sp3和sp2 同系物 思考:(1)CH2=CH—CH3一定有 个原子共平面，最多有 个原子共平面。 6 7 含有C=C，不可旋转 电子式 结构式 结构简式 乙烯 C C · · · · · · · · · · · · H H H H C C H H H H C C H H H H CH2 CH2 CH2CH2× 4、乙烯结构 与C=C直接相连的四个原子一定在一平面上，所以乙烯为平面构型。 物理性质 规律 类别 烷烃