第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（1）-2020-2021学年九年级化学下册同步课时教师讲课稿（人教版）

课题2 酸和碱的中和反应 （第1课时） 第十单元 酸和碱 * 酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么酸与碱能否发生反应呢？ 实验：取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，观察实验现象 无明显现象 是否能够判断酸与碱发生反应了呢？ * 讨论：对于像这种没有明显现象的，如何确定反应是否发生呢？ 思路： 1.通过检验生成物的存在来进行判断； 2.通过检验反应的减少来进行判断（如稀盐酸或氢氧化钠溶液的减少） * 一、中和反应 实验10-8 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 指示剂的作用：借助指示剂的颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点 * 在上面的实验中，发生了如下的反应，生成了氯化钠和水： HCl + NaOH = NaCl +H2O 氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质：氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子（H+ + OH- = H2O）。 * 实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应。例如： 2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2NaOH CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 　盐 酸 碱 水 + + 由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 * 【讨论】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 金属氧化物 酸 盐 水 生成盐和水的反应不一定是中和反应 注意：中和反应不属于基本反应类型。 中和反应的关键：反应物是酸和碱 * 二、中和反应在实际生活中的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 1.调节土壤酸碱性 农业生产中，农作物生成对于土壤的酸碱性有一定的要求。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如将适量的熟石灰加入土壤，中和酸性土壤。 * 2.处理工厂的废水 例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。 Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O * 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？ 胃药胶囊的主要成分 胃酸的主要成分是 * 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含碱性的溶液（如肥皂水），就可减轻痛痒。 * 松花蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？亲自动手试试看。 * 课堂小结 一、中和反应 3.盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 二、中和反应在实际中的应用 1.农业生产； 2.工业废水处理； 3.医药与日常生活。 2.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 1.实质：H+ + OH- = H2O * 课堂练习 1、 和 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是 中的                     和                     的                   结合生成水。注意:中和反应的反应物一定是                  和                ,生成物是盐和水,但有盐和水生成的反应          (填“一定”或“不一定”)是中和反应。 【答案】酸 碱  酸溶液   碱溶液   酸； 碱  不一定 2、下列反应中属于中和反应的是（    ） B * 3、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是（　　） A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C 4、中和反应在实际中的应用: (1)农业生产中常用                      改良酸性土壤。 (2)工业上常用                 来中和硫酸厂的污水,反应的化学方程式为