6.2.1化学反应的速率 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节　化学反应的速率与限度 第1课时 　化学反应的速率 学习目标 1.了解化学反应速率的含义及表示方法。 2.能进行化学反应速率的简单计算。 3.了解影响化学反应速率的因素及规律。 4.会比较化学反应速率的快慢。 核心素养 1.通过对化学反应速率的学习，培养学生变化观念与平衡思想 2.通过对影响化学反应速率的因素的探究，培养学生科学探究与创新意识。 本节学习目标及核心素养要求 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？ 很快 较快 较慢 很慢 在物理学中，我们是如何定量的判断一个物体移运动的快慢？ 用速率来描述 v＝ ∆s ∆t 思考 用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。 一.化学反应速率 1.定义 2. 公式 3.常用单位 mol/(L·s) 、mol/(L·min) 、mol·L-1·min-1 —— v (x) = —— = —— Δc(x) Δt Δt Δn(x) V 例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.2 mol/L变成3.0 mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？ ∆t v(A)＝ ∆c(A) = （8.2-3.0） mol/L 20 s ＝0.26 mol/(L·s) 注意：反应速率指这20 s内的平均速率，事实上，前10s的速率要比后10s的速率要快。 例2：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2   2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 起始浓度(mol/L) 2 s末浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 三段法 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 （NH3)= ∆c(NH3) ∆t ＝ =0.