1.3化学键 课件-四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高中化学必修二

化 学 键 人教版必修二第1章第3节第1课时 一.学习目标 1.理解离子键和共价键 2.了解常见离子化合物和共价化合物 3.会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程 二.化学键及其分类 1.化学键的定义 2.化学键的分类 三.离子键 1.离子键的定义 2.离子键形成条件 3.成键微粒 4.成键元素 5.离子化合物 离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物 (2)存在： (3)主要物理性质： 熔沸点：熔沸点一般较高，常温下为固体。 导电性：溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动离子，能导电。 大多数盐: NaCl、K2S、NH4Cl 活泼金属氧化物: CaO、Al2O3 强碱: KOH 、Ba(OH)2 活泼金属氢化物: NaH、CaH2 AlCl3除外 6.离子键的形成过程 用电子式表示NaCl的形成过程 用电子式表示MgCl2的形成过程 用电子式表示Na2O的形成过程 分析氯化钠的形成过程 Cl +17 8 7 2 Na＋ Cl－ +11 8 2 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na +11 8 1 2 静电作用 注意： ② 用弯箭头 标注电子转移方向；不能把“→”写成“=”。 ③ 相同的原子、离子要单个写。 Na Cl + Na+[ Cl ]- ① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 + Mg2+ Cl ● ● ● ● ● × - ● ● [ ] Cl ● ● ● ● ● × - ● ● [ ] → Cl ● ● ● ● ● ● ● Cl ● ● ● ● ● ● ● Mg × × + NaCl: MgCl2: 四.电子式 1.电子式的定义 2.电子式的书写原则 完成课堂讲义18-19页离子键相关内容 练习1 离子化合物电子式的书写 1.阳离子： 离子符号表示（复杂阳离子要括起后再带电荷，如NH4+） 2.阴离子： 均要括起后再带电荷，如H- 3.一般阳离子在左，阴离子在右 离子化合物的电子式 结论： 各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列。 例：AB型：NaCl K+ K+ A2B型：K2O AB2型：MgCl2 Na+ Cl · · · · · · · · [ ]－ Mg2+ Cl · · · · · ·