1.2（第2课时）元素周期律 课件-四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高中化学必修二

元素周期律 人教版必修二第1章第2节第2课时 重难点 了解核外电子分层排布的规律 理解元素周期律的内容和实质 培养宏观辨识与微观辨析的学科素养 一.元素周期律 1.动手填写课本14页：科学探究表格中内容 2.从前三个周期原子结构示意图分析： 核外电子层排布呈现出什么规律？ 原子半径呈现出什么规律？ 元素化合价呈现出什么规律？ 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径 最高或最低化合价 1—2 3—10 11—18 结论 填下列表格 归纳总结 1.原子核外电子排布的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化(第1周期除外)。 由1到8 2.原子半径的周期性变化 元素的原子半径与原子序数变化的关系如图 规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现　　　　　　的周期性变化。 由大到小 主族元素原子半径变化图 3.元素化合价的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈　 变化，最高正价：　　　　　　（O无最高正价、F无正价），最低负价：　　　　　　。 周期性 ＋1到＋7 －4 到－1 1.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　) A.化合价 B.原子半径 C.元素原子的最外层电子排布 D.相对原子质量 课堂练习 答案　D 2.下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示(　　) A.核电荷数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 课堂练习 B 二.元素金属性和非金属性的递变规律 金属性： 金属性： 失去电子的难易（还原性） 得到电子的难易（还原性） 碱金属（上至下）：金属性增强 卤族（上至下）：非金属性减弱 金属性和非金属性递变规律规律 同周期（左—右）：金属性减弱、非金属性增强 同主族（上—下）：（金属）金属性增强、 （非金属）非金属性减弱 金属活动顺序表（前—后）：金属性逐渐减弱 判断金属性强弱的实验方法 方法一： 比金属与酸或水反应置换出H2的难易程度 操作： 相同条件下，金属与水或同浓度的酸反应，比剧烈程度（生H2的快慢） 结论： 置换H2越容易，金属性越强 课堂实验：（钠镁铝与水的反应实验对比）