江苏省七市2021届高三下学期3月第二次调研考试化学试题（word含答案）

2021届高三第二次调研考试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 F19 Na23 S32 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最 终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是 A.钠与氧气反应制取过氧化钠 B.氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙 C.一氧化碳还原氧化铁冶炼铁 D.二氧化硅与焦炭反应制取粗硅 2.光气（COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O可用于 制备光气。下列有关叙述正确的是 A.CHCl3为非极性分子 B.氯原子的结构示意图为 C.H2O2的电子式为 D.COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化 3.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A.N2性质稳定，可用于制取氨气 B.NH4CI溶液呈酸性，可用于除铁锈 C.NH3具有还原性，可用作制冷剂 D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 阅读下列资料，完成4~6题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2;SO2在V2O3催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1;生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸（H2SO4·SO3). 4.下列关于SO2的说法不正确的是 A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性 C.SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性 5.下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是 A.右图所示为V2O5的晶胞 B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率 C.有2 mol SO2(g)和1.5mol O2(g)通过接触室，放出196.6kJ热量 D.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 6.下列与硫酸相关的实验能达到目的是 A.向50gH2O中加入50g发烟硫酸，可配成100g 质量分数为50%的硫酸溶液 B.常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4 C.装置甲可用于实验室制备乙烯气体 D.装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体 7.乙酸乙酯的制备实验如下： 步骤1:在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液 步骤2:点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体 步骤3:振荡试管b,溶液红色变浅 步骤4:用分液漏斗分离试管b中的液体混合物 下列关于该实验说法不正确的是 A.试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸 B.导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸 C.步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应 D.步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯 8.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣（主要成分为Cu,含少量Ni、Al2O3等）为原料制备CuCl的工艺流程如下。 下列说法正确的是 A.1mol 配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4mol B.“碱溶”时发生反应的离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Cu2+、H+、Cl-、SO32- D.“洗涤”时使用乙醇