第六章第二节 化学反应速率与限度第2课时化学反应限度 课件-2020-2021学年人教版（2019）高中化学必修第二册

人教必修第二册 第六章 第二节　化学反应速率与限度 第2课时　化学反应限度 高一化学组 学习目标 1、了解可逆反应。 2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。 3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 核心素养 1、变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的。 2、证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。 思考与交流： 一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？阅读：P48 科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？ 炼铁高炉尾气之谜： 炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。 可逆反应 C+O2===CO2 C+CO2====2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 高温 二、化学反应的限度 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下,正逆反应方向能够同时进行的反应。 正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应 ①可逆反应用“ ” 表示 ②可逆反应不能进行到底，反应物与生成物同时存在。 ⑵、强调 ③若正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应。 ④有些反应进行程度很大，称为不可逆反应 常见的典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O 以上说明了一定条件下的可逆反应有一定的限度，反应进行得不彻底，其反应物不能全部转化为生成物。 课堂练习: 下列不属于可逆反应的是（ ） A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解 C 【思考】 1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？ 2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？ 3、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？ 4、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？ 在一固定容积的密闭