第六章第二节 化学反应速率与限度第1课时化学反应速率 课件-2020-2021学年人教版（2019）高中化学必修第二册

人教必修第二册 第六章 第二节　化学反应速率与限度 第1课时　化学反应速率 高一化学组 学习目标 1、了解化学反应速率的概念和表示方法。 2、能够进行化学反应速率的简单计算。 3、理解影响化学反应速率的因素及规律。 核心素养 1、变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。 2、模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。 思考与交流： 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。 比较反应快慢的方法： A. 定性观察法（粗略） B. 定量表示法（准确） ①冒气泡快慢 ②固体量减少 ③溶液浑浊程度 ④溶液颜色变化等 ——化学反应速率 一、化学反应速率 1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率快慢程度的物理量。 2、表达式： v = —— ⊿c ⊿ t 3、单位： mol/( L·min) 、 mol/ ( L·s ) 1mol/ ( L·s ) =60mol/( L·min) 例题1 在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ = 0.3mol/(L·s) v (NH3) = △c (NH3) △t (0. 6 – 0 )mol/L 2s = 4、强调 ①化学反应速率指的是某一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率，均取正值 ②同一化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率，数值可能不同。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质。 ③同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 ⑤比较速率时,应转化为同一物质、同一单位的速率，再比较。 对于2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑这个反应， 能否用钠或者水的浓度变化来表示速率呢？ 在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为 V(A)=a mol·L-1·s-1, V(B)=a/2 mol·L-1·s