课时10 化学反应能量转化的重要应用——化学电池-2020-2021学年高一化学课时同步练（鲁教版2019必修第二册）

第2章 化学键 化学反应规律 第10课时 化学反应能量转化的重要应用 ——化学电池 一、选择题 1．（2020·武汉高一检测）如图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）。 【解析】选D。由构成原电池的条件知，D项不能形成闭合回路，不能构成原电池。 2．有关原电池的下列说法中正确的是（ ）。 A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应 C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属 【解析】选C。在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。 3．（2020·醴陵高一检测）下列可设计成原电池的化学反应是（ ）。 A．H2O（l）+CaO（s）＝Ca（OH）2（s） B．Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） 【解析】选D。可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，并且是放热反应。C中反应时氧化还原反应，但是属于吸热反应，不能设计成原电池。 4．（2020·盐城高一检测）分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）。 A．①中Al作为负极，④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为2H2O+2e－2OH－+H2↑ C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－Fe2+ D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e－H2↑ 【解析】选B。Mg比Al活泼，在①中Mg作负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓硝酸中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H+得电子能力强，故Fe失去电子，在Cu极，O2得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e－4OH－。 5．下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。 选项 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 【解析】选C。C项中蔗糖是非电解质，不能组成原电池。 6．（2020·宿州高一检测）根据媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是（ ）。 A．电能转化为化学能 B．电解质溶液是稀硫酸 C．电子通过外电路从正极流向负极 D．Zn作负极被氧化 【解析】选D。原电池是化学能转化为电能的装置，A选项错误；从总反应方程式可以看出，电池放电后生成了ZnO，ZnO在酸性溶液中不能存在，所以电解质溶液一定不是稀硫酸，B选项错误；原电池中，电子通过外电路从负极流向正极，C选项错误；负极发生氧化反应，D选项正确。 7．（2020·南宁高一检测）某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（ ）。 选项 A B C D 正极 Zn Cu Ag Cu 负极 Cu Zn Cu Fe 电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 【解析】选B。根据原电池中发生的化学反应，负极反应为Zn－2e－Zn2+，正极反应为Cu2++2e－Cu。故选项B符合题意。 8．（2020·新乡高一检测）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）。 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中SO42－均向铜片移动 D．产生气泡的速率甲比乙快 【解析】选D。甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙池中仅发生锌与稀H2SO4的反应，不构成原电池。所以甲池中铜片表面有气泡产生，且气泡产生速率比乙快。乙池中铜片、锌片都不是电极，甲池中SO42－移向负极（即锌片）。 9．（2020·苏州高一检测）根据下列事实：①X+Y2+X2++Y；②Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e－W、Y－2e－Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强