2020—2021学年人教版（2019）高中化学必修第二册5.2第2课时 氨和铵盐讲义（教师版）

第2课时　氨和铵盐 [核心素养发展目标]　1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 一、氨的性质 1．氨的物理性质 (1)氨是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，容易液化，极易溶于水(常温常压1∶700)。 (2)喷泉实验 实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。 实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。 原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 2．氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。 (3)氨具有还原性 ①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3在反应中作还原剂。 ②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(√) (2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2ONH＋OH－(×) (3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(×) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(×) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(√) (6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH(×) 液氨、氨水的区别 名称 液氨 氨水 物质类别 纯净物 氢化物 非电解质 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 粒子种类 NH3 NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH、OH－、H＋ 主要性质 不导电 不具有碱性 能导电 具有碱性 存在条件 常温常压下不存在 常温常压下可存在 1．某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为__________________