2.2.2 杂化轨道理论（基础练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（人教版2019选择性必修2）

2.2.2杂化轨道理论 第二章 分子结构与性质 一、单选题 1．（2021·全国高二课时练习）用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 2．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( ) A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 3．（2021·全国高二课时练习）以下有关杂化轨道的说法中正确的是( ) A．sp3 杂化轨道中轨道数为 4，且 4 个杂化轨道能量相同 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．杂化轨道不能容纳孤电子对 D．sp2杂化轨道最多可形成 2 个σ键 4．（2021·全国高二课时练习）如图是乙烯分子的空间结构，下列对乙烯分子中的化学键的分析正确的是 A．杂化轨道形成σ键、未参与杂化的2p轨道形成π键 B．杂化轨道形成π键、未参与杂化的2p轨道形成σ键 C．C、H之间的化学键是杂化轨道形成的σ键，C、C之间的化学键是未参与杂化的2p轨道形成的π键 D．C、C之间的化学键是杂化轨道形成的σ键，C、H之间的化学键是未参与杂化的2p轨道形成的π键 5．（2021·全国高二课时练习）以下有关杂化轨道的说法中错误的是( ) A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．孤对电子有可能参加杂化 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 6．（2020·海原县第一中学高二期末）鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的，下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( ) A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 7．（2021·全国高二课时练习）下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成Л键 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 8．（2021·全国高二课时练习）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2­s形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2­sp2形成的σ键，C—H之间只有未参加杂化的2p轨道形成的π键 9．（2020·全国高二课时练习）有关苯分子中化学键的描述正确的是( ) A．每个碳原子的一个杂化轨道参与形成大键 B．每个碳原子的未参加杂化的轨道形成大键 C．碳原子的3个杂化轨道与其他碳原子形成2个键和1个键 D．碳原子的未参加杂化的轨道与其他碳原子的轨道形成键 10．（2021·全国高二课时练习）下列说法正确的是( ) A．乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的轨道形成π键 B．杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的杂化轨道 C．凡中心原子采取杂化的分子，其分子空间结构都是平面三角形 D．氨分子中有1对未参与杂化的孤电子对 11．（2021·全国高二课时练习）有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ） ①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 ②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 ③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键 ④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．（2020·四川雅安中学高二月考）下列说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 13．（2021·静宁县第一中学高二期末）氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )