2.1.1 共价键（重点练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（人教版2019选择性必修2）

2.1.1 化学键 第二章 分子结构与性质 一、单选题 1．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．①②过程中硫元素均被氧化 B．NO2是生成硫酸盐的催化剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中有氧氢键断裂 2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( ) A． B． C． D． 3．下列各项中表达正确的是 A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．CSO的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O 4．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是( ) A． B． C．(正四面体形) D． 5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 6．下列说法错误的是 A．基态氧原子的价电子排布图为 B．NH4F 中存在离子键、共价键、配位键 C．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 D．Si 原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键 7．下列关于共价化合物的叙述正确的是（ ） A．共价键只存在于共价化合物中 B．共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键 C．共价化合物中一定存在共价键 D．共价化合物中可能存在共价键 8．短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同 B．单质的氧化性： C．化合物、、中化学键的类型完全相同 D．原子半径： 9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z C．Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键 D．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同 10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 11．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示．下列说法正确的是 A．该过程的总反应：C6H6O+O26CO2+3H2O B．该过程中BMO表现较强氧化性 C．讲解产物中的分子中含有极性共价键和非极性共价键 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1 12．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高 B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱 C．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4 D．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同 13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20，W、X、Y的最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是 A．Z2Y 的水溶液呈碱性 B．W和X的氢化物沸点：X>W C．W和X的非金属性强弱X>W D．[Y-W≡ X]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构 二、填空题 14．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题： (1)F位于第_____周期第_____族。 (2)G的离子结构示意图为_____。 (3)用电子式表示D2的形成过程：______。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。 (5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。 15．已知元素的某种