2.1.1 共价键（基础练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（人教版2019选择性必修2）

2.1.1化学键 第二章 分子结构与性质 一、单选题 1．在以下性质的比较中，正确的是（ ） A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族 B．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3 C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素 2．下列说法不正确的是 A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 3．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A．HCl B．Cl2 C．NaOH D．NH4Cl 4．CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为取代反应 5．下列物质含有离子键的是( ) A．MgO B．CO2 C．HBr D．H2O 6．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A．金刚石熔点高于晶体硅 B．稀有气体很难发生化学反应 C．相同状态下氯气的密度比空气的大 D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态 7．下列分子中不存在π键的是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6 8．下列物质中，属于离子化合物的是( ) A．NH3 B．CCl4 C．SO2 D．NaOH 9．关于反应NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒及其化学键的有关表述正确的是 A．NH3的结构式： B．Cl－的结构示意图： C．HCl的电子式： D．反应过程中既有离子键的断裂，又有离子键的生成 10．下列物质中，含有非极性键的是( ) A．HCl B． C． D． 11．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　） A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．HCl 12．下列物质属于共价化合物的是 A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr 二、填空题 13．在HCl分子中，由H原子的一个_______轨道与Cl原子的一个_______轨道形成一个_______ 键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个_______轨道形成一个 ________键。 试卷第2页，总3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 $ 2.1.1化学键 第二章 分子结构与性质 一、单选题 1．在以下性质的比较中，正确的是（ ） A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族 B．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3 C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素 【答案】A 【详解】 A．根据该原子的电子排布式可以推断，该物质为Co元素，位于第4周期Ⅷ族，A正确； B．CO2的键角为180°，H2O的键角为105°，CH4的键角为109°28′，NH3的键角为107.3°，故正确的顺序为CO2＞CH4＞NH3＞H2O，B错误； C．形同电子层结构，原子序数越大半径越小，故正确的顺序为Li+＜Na+＜F-＜O2-，C错误； D．价电子排布为3d104s1为Cu元素，位于第四周期ⅠA族，是ds区元素，D错误； 故选A。 2．下列说法不正确的是 A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 【答案】B 【详解】 A．无论两个原子形成单键、双键还是三键，均有且只有1个σ键，A正确； B．稀有气体单质为单原子分子，故不含有σ键，B错误； C．N2中两个N原子之间形成三键，其中有1个σ键，2个π键，C正确； D．σ键以“头碰头”形式结合，重叠程度较大，π键以“肩并肩”形式结合，重叠程度较小，故σ键较为牢固，D正确； 故选B。 3．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A．HCl B．Cl2 C．NaOH D．NH4Cl 【答案】A 【详解】 A.氯化氢是共价化合物，故A符合题意； B.氯气是非金属单质，不是化合物，故B不符合题意； C.氢氧化钠是离子化合物，故C不符合题意； D.氯化铵是离子化合物，故D不符合题意； 故选A。 4．CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为取代反应 【答