1.2.2 元素周期律——原子半径、电离能、电负性的递变规律（重点练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（人教版2019选择性必修2）

1.2.2元素周期律—原子半径、电离能、电负性的递变规律 第一章 原子结构与性质 一、单选题 1．（2020·三门峡市外国语高级中学高二期中）具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：②＞③＞①＞④ B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：①＞②＞④＞③ D．最高正化合价：②＞③＞①＞④ 2．（2020·湖北高二期末）四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>①>② C．电负性：③>④>①>② D．最高正化合价：④=①>③=② 3．（2020·全国高三专题练习）现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①，② ，③。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：①＞②＞③ C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：②＞①＞③ 4．（2020·靖西市第二中学高二开学考试）下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(　　) ①第一电离能②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 5．（2020·全国高三专题练习）现有①、②、③、④四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中不正确的是 A．电负性：④＞③＞②＞① B．最高正化合价：③＞②＞①＞④ C．原子半径：①＞②＞③＞④ D．第一电离能：④＞③＞②＞① 6．（2020·江苏省泗阳县众兴中学高三月考）如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（ ） A．Y表示原子半径 B．Y表示元素的电负性 C．Y表示元素的最高正价 D．Y表示元素的第一电离能 7．（2021·全国高二课时练习）下表是元素周期表前五周期的一部分，、、、、、是6种元素的代号。其中为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是（ ） A．基态原子核外电子排布图为 B．与的半径大小关系为 C．的第一电离能大于的第一电离能 D．电负性最大的元素为 8．（2020·内蒙古高二期中）下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　) A．硅的第一电离能高于碳，而电负性低于碳 B．第一电离能的大小：Mg＞Al C．F、Ne、K、Fe四种元素中电负性最大的是F D．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 9．（2019·湖北高二期末）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③ C．最高正化合价：③＞②＞① D．电负性：③＞②＞① 10．（2020·贵州省思南中学高二期中）已知短周期元素的离子xX2＋、yY＋、zZ3－、wW－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子序数：w>z>y>x C．离子半径：Z3－>W－>Y＋>X2＋ D．元素的第一电离能：X>Y>W>Z 11．（2020·全国高二单元测试）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是（ ） A．基态R原子的轨道表示式为 B．与的半径大小关系为 C．Y的第一电离能大于X的第一电离能 D．X、Y、Z、R、W中，电负性最大的元素为W 12．（2020·辽宁高二期中）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 二、多选题 13．（2020·河北省玉田县第一中学高二月考）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关说法正确的是( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 14．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①②③④   ，则下列有关的比较中正确的是 A．第一电离能：④