1.2.2 元素周期律——原子半径、电离能、电负性的递变规律（基础练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（人教版2019选择性必修2）

1.2.2元素周期律—原子半径、电离能、电负性的递变规律 第一章 原子结构与性质 一、单选题 1．（2020·甘肃武威十八中高二期末）x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( ) A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性 C．x 的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 2．（2020·江西省都昌县第一中学高二期中）M、N为两种元素的原子，M的阴离子与N的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A．M的离子半径小于N的离子半径 B．M的第一电离能小于N的第一电离能 C．M的电负性大于N的电负性 D．M的氧化性小于N的氧化性 3．（2019·四川高二期末）下列说法正确的是（ ） A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 B．原子的电子层数越多，原子半径越大 C．原子失去电子越多，说明其还原性越强 D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大 4．（2020·涡阳县第九中学高二月考）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电 离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ） A．③⑤ B．①②⑦ C．③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 5．（2020·威远中学校高二期中）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　) A．最高正化合价:③＞②＞① B．第一电离能:③＞②＞① C．电负性:③＞②＞① D．原子半径: ③＞②＞① 6．（2021·山东高二期末）X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：Y＜M＜Z B．简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M C．电负性：M＞Z＞X＞Y D．原子半径：X＜Y＜Z＜M 7．（2020·江西省都昌县第一中学高二期中）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p4 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．最高正化合价：④>③＝②>① D．电负性：④>③>②>① 8．（2020·河南高二期末）下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是(　　) A．y轴表示的可能是电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 9．（2020·安徽省蚌埠第三中学高二期末）在以下性质的比较中，正确的是(　　) A．第一电子亲和能：B<C<O<F B．电负性：F>N>O>C C．第一电离能：Na<Mg<Al<Si D．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ 10．（2020·山东诸城第一中学高三月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 11．（2020·全国高二单元测试）下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的价电子轨道表示式为 C．因硫元素电负性比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 12．（2020·吉林长春市实验中学高二期中）下列叙述正确的是（　　） A．N、O、F的电负性逐渐增大 B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C．碳原子的电子排布图： D．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 13．（2020·平昌县驷马中学高二月考）下列叙述中正确的是( ) ①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 ②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 ③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小 ④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 二、填空题 14．（2020·辉县市第