1.2.1 原子结构与元素周期表（基础练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（人教版2019选择性必修2）

1.2.1原子结构与元素周期表 第一章 原子结构与性质 一、单选题 1．下列有关原子结构与元素周期表的理解不正确的是（ ） A．元素周期表的每个周期中第一种元素的原子最外层有1个电子 B．元素周期表的每个周期（除第一周期外）中最后一种元素的原子最外层有8个电子 C．元素周期表的每个周期中第一种元素是碱金属元素 D．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素 2．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③ 3．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( ) A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族 C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的 4．S 是元素周期表中的第 16 号元素，下列正确表示 S 原子结构示意图的是( ) A． B． C． D． 5．元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是(　　) A．原子序数是12 B．它是金属元素 C．原子结构示意图为 D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 6．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(　 　) A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 D．F、O、Mg、Na原子半径逐渐减小 7．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( ) A．氮元素位于元素周期表的第二周期 B．镓原子与镓离子质量几乎相等 C．镓的相对原子质量为69.72 D．一个Ga3+有34个电子 8．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是（ ） A．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价含氧酸HFO4 B．元素周期表有18个纵行，16个族 C．第VIIA族从上到下，其氢化物稳定性逐渐增强 D．在元素周期表金属和非金属分界线附近可以寻找优良的催化剂 9．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置，下列说法正确的是（　　） A．同一主族从上往下原子半径逐渐增大 B．氯化氢和氯化钠溶于水需克服相同类型的作用力 C．元素的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素为过渡元素 10．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(　　) A．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族 C．第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂 11．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（ ） A．Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应 B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D．HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强 12．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( ) A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 13．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 14．下列叙述中不正确的是 A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质 B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强 C．在金属元素与非金属元素的分界线