2.2.2 杂化轨道理论（重点练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（人教版2019选择性必修2）

2.2.2杂化轨道理论 第二章 分子结构与性质 一、单选题 1．（2020·宁夏吴忠中学高二期末）有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参加形成化学键 2．（2020·湖北高二期末）根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断分子的模型名称和中心原子的杂化方式为（ ） A．直线形 杂化 B．四面体形 杂化 C．三角锥形 杂化 D．三角形 杂化 3．（2020·四川省彭州市濛阳中学高二开学考试）下列说法中正确的是 A．CO2、BeCl2、SO2杂化类型相同，空间构型相同 B．H2O价层电子互斥理论模型为“V”形 C．NH3是三角锥形，可以得出N一定是sp3杂化 D．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 4．（2020·辽宁抚顺一中高二期中）玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论,请根据这些理论来判断下列说法正确的是 (  ) A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体 B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C．凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道 D．原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态 5．（2020·阳曲县第一中学校高二期中）根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A 直线形 直线形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 6．（2020·全国高二课时练习）如图所示，在乙烯分子中有5个键、1个键，下列表述正确的是( ) A．C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的轨道形成的键 B．C、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的轨道形成的键 C．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 D．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 7．（2020·天津高三）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）。 A．未杂化的sp2轨道形成σ键、杂化的2p轨道形成π键 B．杂化的sp2轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键 8．（2020·天津市海河中学高三月考）下列说法中正确的是 A．PCl3 分子呈三角锥型，这是 P 原子以 sp2 杂化的结果 B．sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3 杂化轨道 C．中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型不一定都是四面体 D．AB3 型的分子空间构型必为平面三角形 9．（2020·福建省武平县第一中学高二月考）下列说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型 B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 10．（2020·全国高二单元测试）下列有关苯分子的说法不正确的是( ) A．苯分子中原子采用杂化，形成夹角为的三个杂化轨道 B．每个碳原子有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的轨道，以“肩并肩”方式相互重叠，形成大键 C．苯分子中最多有六个原子共面，六个碳碳键完全相同 D．苯分子中的大键可表示为 11．（2020·河南省实验中学高二期中）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子 2p 能级原子轨道半充满 B SO2 为 V 形分子 SO2 分子中 S 原子采用 sp3 杂化 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF 的稳定性大于 HCl HF 分子间能形成氢键 12．（2021·全国高二课时练习）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含