6.1.1化学反应与热能 讲义【新教材】2020-2021学年高一化学(人教版（2019）必修二,机构用)

高中化学人教版（2019）必修第二册 【6.1.1化学反应与热能】 【学习要点】吸热反应和放热反应/化学能与热能相互转化及其利用/从微观的角度认识化学反应中的能量变化/从宏观角度认识化学反应中的能量变化 【知识梳理】 1.常见的放热反应 ①可燃物的燃烧反应（如甲烷在氧气中燃烧，氢气在氯气中燃烧）。 ②活泼金属与酸或水的反应（如钠放入水中）。 ③活泼金属氧化物与酸或水的反应（如溶于水）。 ④酸和碱的中和反应（如与反应）。 ⑤铝热反应（如和在高温下的反应）。 （1） ⑥绝大多数化合反应（如）。 2.常见的吸热反应 ①绝大多数分解反应（如）。 ②铵盐和碱的反应， ③碳单质与二氧化碳的反应、碳单质与水的反应。 ④含弱电解质离子的盐的水解反应。 特别提醒： （1） 吸热反应和放热反应均指化学反应。浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶于水是也放出热量，但不是放热反应；硝酸铵晶体溶于水、物质的电离也会吸收热量，但不是吸热反应。 1、 吸热反应、放热反应与反应条件无必然关系。需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、煤的燃烧等；不需要加热不一定是放热反应。 3.化学反应中能量变化的计算方法 （1） 计算方法 化学反应的能量变化=反应物中化学键断裂吸收的总能量-生成物中化学键形成释放的总能量=生成物的总能量-反应物的总能量，若大于0，则为吸热反应；若小于0，则为放热反应。 （2） 注意事项 ①注意共价化合物中的共价键数目，如1mol中含有2molH-O键，1mol中含有2molH-O键和1molO-O键。 ②计算时要注意化学计量数与共价键总数的关系，不能都按1mol计算，要根据实际配平的化学方程式计算反应物或生成物的总能量。 【典例分析】 例1.填写下表： 化学反应 能量转化形式  ①CH4+2O2CO2+2H2O  由 ________ 能转化为热能  ②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 由 ________ 能转化为 ________ 能  ③CaCO3Ca+CO2↑ 由 ________ 能转化为 ________ 能  ④6nH2O+6nCO2（C6H12O6）n+6nO2 由 ________ 能转化为 ________ 能 【答案】化学；化学；电；热；化学；光；化学 【解析】（1）CH4+2O2CO2+2H2O是将化学能转变为热能，故答