6.1.2化学反应与电能 讲义【新教材】2020-2021学年高一化学(人教版（2019）必修二,机构用)

高中化学人教版（2019）必修第二册 【6.1.2化学反应与电能】 【学习要点】原电池的构成及工作原理/原电池原理的应用/原电池的设计/常见化学电源 【知识梳理】 1.原电池原理 （1） 原电池原理 ①电子流向：负极正极（外电路导线） ②电流流向：正极负极（外电路导线） ③离子流向：阴离子负极，阳离子正极 （2） 原电池：利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。 化学能电能 （3） 原电池的构成条件 ①活泼性不同的两个电极，一般活泼金属作负极。 ②有电解质溶液或熔融的电解质。 ③必须形成闭合回路，即“两级”“一液”连成闭合回路。 （4） 原电池正极、负极的判断 正极：较不活泼、流入电子、发生还原反应、阳离子移向 负极：较活泼金属、流出电子、发生氧化反应、阴离子移向 2.简易电池的设计与制作 设计思路 实例 能自发进行的氧化还原反应 把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应两个半反应，由此确定电极反应。 负极（氧化反应）： 正极（还原反应）： 确定电极材料和电解质溶液 负极： 正极：活泼性比弱的金属（如）或石墨； 电解质溶液：稀硫酸 3.生活中的电池 （1） 一次电池——锌锰干电池 石墨棒作正极；氯化铵作电解质溶液；锌筒作负极，。放电后不能充电，属于一次电池。 （2） 二次电池——充电电池 ①二次电池：化学能电能 ②常见二次电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。 【典例分析】 例1.原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下： 该电池Zn极是电池的________（填“正极”或“负极“），电子从________流出（填“Zn极”或“Cu极”），Cu极上的电极反应式是________ 。 【答案】 负极；Zn极；2H++2e=H2↑ 【解析】在该原电池中，金属活动性较强的Zn做负极；在原电池中，电子由负极流向正极，因此电子从“Zn极”流出；Cu电极为原电池的正极，电解质溶液中的H+在铜电极上发生得电子的还原反应，生成H2 ， 该电极反应式为：2H++2e-=H2↑； 例2.某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2═2AgCl。 （1）写出该电池工作时的两极反应：负极：________；正极：________。 （2）当电路中转移amole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少________mol离