【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收（共28套、word版、含答案点拨）

1-3化学反应热的计算 一、选择题 1．(2012·经典习题选萃)已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)===2O2(g)　ΔH2。下列说法中正确的是(　　) A．碳的燃烧热为0.5ΔH1 kJ/mol B．②能表示CO燃烧的热化学方程式 C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 答案：C 2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5 H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/mol，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则(　　) A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较 答案：A 3．(2012·试题调研)已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知： 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 答案：C 点拨：白磷转化为红磷，放热，则说明白磷能量高于红磷，燃烧等量的白磷和红磷，白磷放出的热量多，但ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2。 4．(2012·昆明高二期中)已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol， 则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH(　　) A．＋283.5 kJ/mol B．＋172.5 kJ/mol C．－172.5 kJ/mol D．－504 kJ/mol 答案：B 点拨：第一个方程式乘以2，然后减去第2个方程式，ΔH＝2×(－110.5 kJ·mol－1)－(－393.5 kJ·mol－1) ＝＋172.5 kJ·mol－1。 5．已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　) A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算 答案：B 点拨：第一个方程式减去第二个方程式，得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)　ΔH　ΔH＝ΔH1－ΔH2，因铝热反应是放热反应，则ΔH<0即ΔH1－ΔH2<0，ΔH1<ΔH2。 6．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，则2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是(　　) A．－1 135.7 kJ·mol－1 B．601.7 kJ·mol－1 C．－466.3 kJ·mol－1 D．1 000.3 kJ·mol－1 答案：A 点拨：ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1 135.7 kJ·mol－1。 7．(2012·湖北黄岗中学)已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是(　　) A．A―→F　ΔH＝－ΔH6 B．A―→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 答案：D 8．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　) A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B．该反应的ΔH2应大于零 C．该反应的ΔH2＝－ΔH1 D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应 解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；D项描述符合热化学方程式的意义，D项正确。 答案：A 点拨：由盖斯定律可知：对于两个逆向的化学反应方程，其反应热的数值相等，而符号相反。 9．假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：SL，则下列说法不正确的是(　　) A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 B．若ΔH1<0，则ΔH2<0 C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D．ΔH