2021届高考化学重点·难点专练：化学反应原理 （原卷+解析卷）

化学反应原理【原卷】 1．(2021·江西吉安市高三一模)研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 I．NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示： (1)NO的作用是______________________________________________。 (2)已知：O3(g)+O(g) 2O2 ΔH=-143kJ·mol-l 反应1：O3+NONO2+O2 ΔH1=-200.2kJ·mol-l 反应2：热化学方程式为________________________________。 II．已知反应：H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g) △H<0， (1)写出COS(羰基硫)的电子式___________， (2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 ①m1___________m2.(填“>”、“＜”或“=”) ②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为___________。 a.反应停止了 b.催化剂活性降低 c.反应达到平衡 d.反应的ΔH变大 ③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=___________； ④在300°C、320°C时上述反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数()随时间(t)的变化关系如图所示。起始密闭容器中[H2S(g)]和[CO(g)]、[COS(g)]和[H2(g)]分别相等。则300°C时[COS(g)]随时间变化的曲线为__________________，320°C时[H2S(g)]随时间变化的曲线为___________。 2．(2021·天津滨海新区高三期末)“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、HCHO、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列问题： Ⅰ、反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g) ΔH。 (1)已知：①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ΔH=-480kJ/mol ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 O=O H-H O-H 键能/ kJ/mol 498 436 464 则CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g) ΔH=_______ (2)一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g)。 ①下列说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变 c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。 a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积 Ⅱ、向体积为1L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测定CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如右图所示。请回答： (3)①该反应属于_______(填“吸”或“放”)热反应；p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)。 ②已知A点CH3OH的平衡产率为0.25，求100℃时，该反应平衡常数K=_______。(用含b的代数式表示) ③求A点CO的物质的量分数=_______。 Ⅲ、多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1mol/L左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。 (4)通入CO2的电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，生成C2H4的电极反应式为_______。 3．(2021·河南高三期末)氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题： (1)已知：①SO3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋SO2(g) △H=＋41.8kJ·mol-1，②2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H2=-196.6kJ·mol-1，则NO2(g)分解生成NO(g)和O2(g)的热化学方程式是___________。 (2)在恒容密闭容