北京市平谷区2020-2021学年下学期高三年级质量监控化学试卷（零模）含答案

$平谷区 2020—2021第二学期高三化学质量监控 参考答案及评分细则 1 2 3 4 5 6 7 D B D C B C C 8 9 10 11 12 13 14 D B C C C D D 15.(10分) （1）CaSO4 （1分） (2) ①2SO2 +CO32-+ H2O = 2HSO3-+ CO2（2分）, ˃ （1分） ② 酸性(1分)，因为HSO3- 在水溶液中存在HSO3—+H2OH2SO3+OH—和HSO3—SO32-+H+ 两个过程，HSO3—的电离大于水解，所以显酸性（2分）。 （3）①PH越低溶液中的ClO2多，氧化性越强，SO2更易吸收，吸收率越高（1分）。 ② 4:1（2分） 16.（12分） （1）羧基 ， 否（每空1分，共2分） （2）乙二醇（1分） （3）（2分，写错不得分） （4）加成（1分） （5） （1分，任写一个即可，有错不得分） （6） （2分，不配平扣1分，生成物写错不得分） （7） HOCH2CH2OH （共3分，写对一个1分，有错时该结构简式不得分） 17.（12分） （1）测定溶液I的PH,若PH≥6.8则沉淀完全（1分，其它方法合理也给分）， （2）2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4OH- = 2CrO42- +8H2O（2分，不配平扣1分，生成物写错不得分） （3）过滤（1分），,加入硫酸，增大C(H+)，使平衡逆向移动，促进K2Cr2O7的生成(1分)， 具有强氧化性，在酸性条件下Cl-能被（1分）。 （4）a b（共1分，有错不得分） (5)①负极（1分） ② 2H2O-4e- = O2 + 4H+ (或4OH— - 4e- =2H2O+O2)（1分） ③4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑（2分） (6) （1分） 18（12分） （1）CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH = -49.5KJ/moL（2分） （2）①210（1分） ②分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高（2分） （3）① > （1分）， 生成甲醇的反应是气体体积数减小的反应，压强增大CH3OH的平衡产率增大（2分） ② 乙（2分） ③ 反应I为吸热反应，反应II为放热反应。 T1时温度高，体系中以反应 I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分） 19.（12分） （1）H2O2浓度增大，反应速率加快（1分） （2）把温度计插入液面下，看温度计示数是否升高，（或用手触摸试管底部，感觉温度是否发热） （2分） （3）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 ＝ 2Fe3+ + 2H2O（1分） （4）Fe2+（1分） （5）证明 Fe3+的存在不会干扰对 Fe2+的鉴别（2分） （6）SCN-中S元素的化合价为-2价，具有还原性，可以被H2O2氧化升高到+6价，生成SO42-（2分） （7）2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+（1分） （8）K3[Fe(CN)6]氧化了KSCN；K3[Fe(CN)6]加入FeCl3溶液中，增强FeCl3的氧化性。（2分） $