6.1 化学反应与能量变化 第3课时 化学反应与电能 课件-2020-2021学年人教版（2019）高中化学必修第二册

人教必修第二册 第六章 第一节　化学反应与能量变化 第3课时　化学反应与电能 高一化学组 学习目标 1、了解干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。 2、能正确书写简单化学电源的电极反应式。 核心素养 1、创新意识：利用原电池原理能设计原电池。 32、宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。 【思考与讨论】请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属 Fe － 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu 5、原电池原理的应用 ①制作化学电源 ②加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀 练习：如图下列各烧杯中都盛有海水，铁在其中腐蚀由快到慢的顺序是（ ） Fe A B Sn Fe C Zn Fe D Cu Fe A. B＞A＞C ＞ D B. D ＞ C ＞ A ＞ B C. D ＞ B ＞ A ＞ C D. C ＞ B ＞ D ＞ A C 二、常见的化学电源 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 常见的锌锰干电池的构造如图6-10所示。其中，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液，锌筒作负极。在使用过程中，电子由锌筒（负极）流向石墨棒（正极），锌逐渐消耗，二氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效。这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），属于一次电池。 Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3↑+H2O 负极(Zn): Zn - 2e- = Zn2+ 正极