6.1 化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能 课件-2020-2021学年人教版（2019）高中化学必修第二册

人教必修第二册 第六章 第一节　化学反应与能量变化 第1课时　化学反应与热能 高一化学组 学习目标 1、理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。 2、知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。 3、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 核心素养 1、宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。 2、微观探析：从化学键的断裂和形成上认识化学能量与化学变化的本质。 【实验6-1】 在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。 【实验探究】 该反应是放出热量 【实验探究】 【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。 该反应是吸收热量 放热反应 ①所有燃烧 ②中和反应 ③活泼金属与酸、水反应 ④大多数化合反应 ⑤缓慢氧化 吸热反应 ①大多数分解反应： ②铵盐与强碱反应 ③C与H2O、CO2的反应 ④H2、CO、C与金属氧化物的反应 常见的放热反应和吸热反应： 特别提醒：吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。 【思考与交流】 化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中_____________的断裂和生成物中___________的形成。 旧化学键 新化学键 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子之间是通过_________结