【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《41原电池》（共12页、word版、含答案点拨）

4-1原电池 一、选择题 1．下列装置不可以组成原电池的是(　　) 答案：C 点拨：C中的装置不能形成闭合回路。 2．如图所示装置，下列说法正确的是(　　) A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应 B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应 C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应 D．Cu为负极，Cu片上发生氧化反应 答案：A 点拨：原电池中活泼性较差的一极作正极，正极上发生还原反应。 3．下列叙述中正确的是(　　) A．任何化学反应都能设计成原电池 B．任何氧化还原反应都能设计成原电池 C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池 答案：C 点拨：形成原电池的反应是氧化还原反应，故A错。原电池反应必须是自发的、放热的，吸热的氧化还原反应不能设计成原电池，故B错。根据原电池的形成条件必须形成闭合回路，故D错。 4．下列反应不可用于设计成原电池的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 答案：A 点拨：自发氧化还原反应都可以设计成原电池。A项为非氧化还原反应，不能设计成原电池。 5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl2溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液 答案：B 点拨：将电池反应拆分为两个半反应，正极：Fe3＋＋e－===Fe2＋(还原反应)，负极：Fe－2e－===Fe2＋(氧化反应)，所以负极材料必须是Fe，正极材料只要是比铁不活泼的金属或非金属即可，电解质溶液为可溶性的三价铁盐。所以B可以，A、C、D不行。 6．某电池的总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　) 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)2溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe CuSO4溶液 答案：A 答案：能