【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《322溶液pH的计算》（共9页、word版、含答案点拨）

3-2-2溶液pH的计算 一、选择题 1．将10mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为(　　) A．2 B．2<pH<7 C．1<pH<2 D．无法判断 答案：C 点拨：因为CH3COOH为弱酸，存在着电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH＝2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1<pH<2。 2．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为(　　) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 答案：C 点拨：pH＝5的盐酸c(H＋)与pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)均为1×10－5mol·L－1，二者以体积比为119混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H＋)＝ ＝1×10－6mol·L－1，所以混合溶液pH＝6。 3．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　) A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 答案：B 点拨：设两溶液的体积均为1L，OH－的物质的量为0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，因H＋的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，故H＋物质的量为0.12mol·L－1×1L＝0.12mol，H＋的物质的量大于OH－的物质的量，混合后溶液呈酸性，混合反应剩余H＋的物质的量浓度为(0.12mol－0.1mol)÷(1L＋1L)＝0.01mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝2.0。 4．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是(　　) A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸 答案：A 点拨：若pH试纸先用水润湿会稀释待测液，使测量的结果不准确。 5．(2012·经典习题选萃)在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　) A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 答案：D 点拨：本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH－)计算：c混(OH－)＝(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2≈5.05×10－5mol·L－1。 c混