3.3 醛 酮 基础知识【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修3

第三节 醛 酮 一、乙醛 （一）组成和结构 分子式：C2H4O 结构简式： 或CH3CHO 结构式： 官能团：醛基：-CHO或 （二）物理性质： 无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。 （三）化学性质：具有醛基的性质 1、加成反应（还原反应）：与H2、HCN反应，体现乙醛的氧化性 （1）催化加氢：CH3CHO＋H2CH3CH2OH （2）与HCN反应：在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 CH3CHO＋HCN（2-羟基丙腈）实质： 注：当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 2、氧化反应：体现乙醛的还原性 （1）可燃性：2C2H4O+O2 4CO2+H2O （2）被强氧化剂氧化：遇到酸性高锰酸钾溶液和溴水使其褪色 注：必须是溴水，溴的CCl4溶液不会氧化醛基，因为其中不含氧 （3）催化氧化（加氧）：2CH3CHO+O22CH3COOH （4）被弱氧化剂氧化：①银镜反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 说明：a、银氨溶液必须现用现配，氨水不能太浓，银氨溶液不能久置，否则会生成易爆炸的物质（Ag3N和Ag2NH） b、配制方法：向AgNO3溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解 c、加热时采用水浴加热 d、若反应试管不洁净，或加热时振荡，或醛的用量不当，均可能生成黑色疏松的小颗粒（Ag） e、反应所用试管应先用热碱（NaOH）清洁，再用蒸馏水洗 f、除杂：用稀 g、用途：用来检验醛基，工业上用于制镜或保温瓶胆 ②与新制的Cu(OH)2反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓（砖红色）+3H2O 说明：a、必须用新制的Cu(OH)2：一方面，新制的Cu(OH)2为絮状物，跟醛的接触面积大 另一方面，久置的Cu(OH)2，易被氧化成Cu2(OH)2CO3 b、制备Cu(OH)2时，NaOH必须过量，且质量分数要大些，这样形成的Cu(OH)2能加快乙醛的氧化使